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इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 4, समभारिक, आर, (ऑर्गन), इलेक्ट्रॉन की संख्या = 18, प्रोटॉन की संख्या = 18, न्यूट्रॉन की संख्या = 40 – 18 = 22, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 8, 4, (कै ल्सियम), इलेक्ट्रॉन की संख्या = 20, प्रोटॉन की संख्या = 20, न्यूट्रॉन की संख्या = 40 – 20 = 20, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 8, 2, अभ्यास के प्रश्न (पृष्ठ संख्या 61 – 63), प्रश्न 1., इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना कीजिए।, उत्तरइलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन व न्यूटॉन के गुणों की तुलना-, , प्रश्न 2., जे. जे. टामसन के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएँ हैं ?, उत्तरजे.जे. टामसन ने परमाणु को एक गोले के रूप में प्रतिपादित किया, जिसमें प्रोटॉनों की उपस्थिति के कारण धनात्मक, आवेश होता है और इलेक्ट्रॉन इसके अन्दर धंसे होते हैं। टॉमसन के पास इसे प्रायोगिक रूप में सिद्ध करने का कोई प्रमाण, नहीं था और इस मॉडल द्वारा दूसरे वैज्ञानिकों द्वारा किये गये प्रयोगों के परिणामों को भी नहीं समझाया जा सकता है।, प्रश्न 3., रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की क्या सीमाएँ हैं ?, उत्तर –

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रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की कमियाँ-रदरफोर्ड (UPBoardSolutions.com) ने प्रस्तावित किया कि इलेक्ट्रॉन, धनावेशित नाभिक के चारों ओर घूमते हैं (या चक्कर लगाते हैं)।, , चित्र- चक्कर लगाता इलेक्ट्रॉन नाभिक में प्रवेश करता हुआ, अतः नाभिक व घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों के मध्य आकर्षण बल इलेक्ट्रॉनों के अपके न्द्रिय बल से संतुलित हो जाता है। परन्तु, जब आवेशित वस्तु वृत्ताकार पथ पर घूमती है तो वह विकिरण उत्सर्जित करती है, जिससे ऊर्जा में हानि होती है। इसके, फलस्वरूप इलेक्ट्रॉनों को नाभिक में गिर जाना चाहिए। (UPBoardSolutions.com) अगर ऐसा होता तो परमाणु, अस्थिर हो जायेगा। परन्तु परमाणु स्थायी है। इन सब तथ्यों की रदरफोर्ड व्याख्या न कर सका और परमाणु की स्थिरता के, कारण की व्याख्या भी नहीं कर सका।, प्रश्न 4., बोर के परमाणु मॉडल की व्याख्या कीजिए।, उत्तरबोर का परमाणु मॉडल- रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की त्रुटियों का निवारण करके बोर ने परमाणु का नया मॉडल, प्रस्तावित किया। उसकी मुख्य धाराएँ निम्नलिखित हैं|, 1., 2., , इलेक्ट्रॉन परमाणु के नाभिक के चारों ओर निश्चित कक्षाओं में चक्कर लगाते हैं जिन्हें कक्ष कहते हैं।, एक इलेक्ट्रॉन जब किसी कक्ष में चक्कर लगाता है तो उसमें निश्चित ऊर्जा होती है और ऊर्जा का विकिरण नहीं, होता।

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3., , प्रत्येक कक्ष की अपनी निश्चित ऊर्जा होती है। इसीलिए उन्हें ऊर्जा स्तर कहा जाता है।, , 4., , इन ऊर्जा स्तरों को K, L, M, N… द्वारा या 1, 2, 3, 4 … द्वारा प्रदर्शित करते हैं।, , प्रश्न 5., इस अध्याय में दिए सभी परमाणु मॉडलों की तुलना कीजिए।, उत्तरइस अध्याय में टॉमसन, रदरफोर्ड व बोर के परमाणु मॉडल दिये गये हैं। इनकी तुलना निम्न प्रकार से कर सकते हैं-, , प्रश्न 6., पहले अठारह तत्त्वों के विभिन्न कक्षों में इलेक्ट्रॉन वितरण के नियमों को लिखिए।, उत्तर-

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प्रश्न 5., इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन एवं न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना कीजिए तथा इनकी परमाणु में स्थिति एवं इनके खोजकर्ता का नाम, लिखिए।, अथवा, इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन एवं न्यूट्रॉन की आवेश एवं (UPBoardSolutions.com) द्रव्यमान के तुलना कीजिए। इन कणों के, खोजकर्ता का नाम एवं परमाणु क्रमांक में इनका स्थान लिखिए।, उत्तरइलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन एवं न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना-, , प्रश्न 6., रदरफोर्ड के प्रयोग का चित्र बनाइये तथा इसके निष्कर्ष लिखिये।, उत्तररदरफोर्ड के प्रयोग का चित्र-, , रदरफोर्ड के प्रयोग के निष्कर्ष, (1) प्रयोग में परमाणु के के न्द्रीय भाग से टकराकर कु छ α-कण वापस लौट आते हैं इससे निष्कर्ष निकलता है कि परमाणु, का के न्द्रक ठोस, अभेद्य तथा प्रतिकर्षी है।, (2) अधिकांश α-कण स्वर्ण पत्र में बिना छेद किये सरल रेखा से बाहर निकल जाते हैं इससे निष्कर्ष निकलता है कि

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इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित ऊर्जा वाले पथ में घूमते हैं। ये निश्चित ऊर्जा वाले पथ कक्षा, कोश या ऊर्जास्तर कहलाते हैं।, 3. कक्षाओं के क्रम को (n) द्वारा व्यक्त किया जाता है जहाँ n = 1, 2, 3, 4….. हैं जो क्रमशः K, L, M, N…. आदि से, व्यक्त किये जा सकते हैं।, 4. n के बढ़ते मान के साथ ये कक्षाएँ नाभिक से दूर होती जाती हैं और उनकी ऊर्जा क्रमशः बढ़ती जाती है। कक्षा k, की ऊर्जा सबसे कम होती है। तथा यह नाभिक के निकटतम होती है।, 5. बोर के अनुसार यदि कोई इलेक्ट्रॉन एक ही ऊर्जा स्तर या कक्षा में घूमता रहे तो इस इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा में कोई, परिवर्तन नहीं होता है।, 6. इलेक्ट्रॉन जब बाहर से ऊर्जा ग्रहण करता है तो उत्तेजित होकर निकटतम उच्च ऊर्जा स्तर में चला जाता है और, जब ये ऊर्जा का उत्सर्जन करता है तब निकटतम निम्न ऊर्जा के स्तर में चला जाता है।, 2., , प्रश्न 2., इलेक्ट्रॉन वितरण की बोर-बरी योजना क्या है ? इसके अनुसार इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था लिखिए।, उत्तरइलेक्ट्रॉनवितरणकबर-बरीयोजना – इलेक्ट्रॉन वितरण के लिए बोर-बरी ने निम्न योजना प्रस्तुत की जिसे बोर-बरी की, योजना कहते हैं। इसके प्रमुख बिन्दु निम्नलिखित हैं, (i) परमाणु की किसी भी कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की | अधिकतम संख्या 2n² होती है, जहाँ n कक्षा की क्रम संख्या है जो, नाभिक से बाहर की ओर गिनी जाती है। इस तरह इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या पहली कक्षा में 2, दूसरी में 8, तीसरी में, 18, चौथी में 32 एवं पाँचवीं में 50 होती है।, (ii) सबसे बाहर वाली कक्षा में 8 एवं उसके अन्दर वाली कक्षा में 18 से अधिक इलेक्ट्रॉन कभी नहीं हो सकते।, (iii) किसी कक्षा में 8 इलेक्ट्रॉन होने पर नई कक्षा प्रारम्भ हो जाती है चाहे उसकी अधिकतम सीमा कु छ भी हो।, (iv) सबसे बाहर की कक्षा में 2 से अधिक और उसके अन्दर वाली में 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन तब तक नहीं होते जब तक, अन्य अन्दर की कक्षाएँ 2n² से पूर्ण न हो जायें।, प्रश्न 3., रिक्त स्थान भरिए-(इलेक्ट्रॉन विन्यास पूर्ण कीजिए)

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16., 17., 18., 19., 20., 21., 22., 23., 24., 25., 26., 27., 28., 29., 30., 31., 32., 33., 34., 35., 36., 37., 38., 39., , (c), (c), (d), (c), (d), (b), (c), (b), (c), (b), (a), (a), (c), (b), (b), (d), (a), (c), (b), (a), (b), (c), (a), (d)